protonové číslo 28
relativní atomová hmotnost 58.7
elektronegativita 1.7
elektronová konfigurace [Ar]4s23d8
hustota (g·cm-3) 8.90
teplota tání (°C) 1450.0
teplota varu (°C) 2790.0

Nikl (28Ni)

výskyt

  • nikelin - NiAs
  • gersdorfit - NiAsS
  • pentlandit - (Ni,Fe)9S8
  • garnierit - (Ni,Mg)6Si4O10(OH)8

průmyslová výroba

  1. Sulfidové rudy se praží a vzniklý oxid nikelnatý se redukuje uhlíkem.
  2. Karbonylový způsob - pražením vzniklý oxid nikelnatý redukujeme vodním plynem (CO + H2), houbovitý nikl pak reaguje při teplotě 50 - 60 °C s oxidem uhelnatým, vzniká těkavý tetrakarbonyl niklu, který se potom rozloží vedením přes tablety z čistého niklu při teplotě 230 °C a uvolněný CO se vrací zpět.

    Nikl vyrobený tímto způsobem dosahuje čistoty asi 99,95%.

fyzikální vlastnosti

  • stříbrobílý, lesklý, kujný, tažný kov

chemické vlastnosti

  • při zahřívání se pokrývá vrstvičkou oxidu
  • za tepla se slučuje s B, P, Si, S, X
  • ve zředěných kyselinách s vyjímkou HNO3 se rozpouští jen zvolna
  • nepůsobí na něj suché halogenvodíky
  • odolný vůči působení alkalických hydroxidů
  • koncentrovaná HNO3 nikl pasivuje

užití

  • přísada do ocelí (korozivzdorné)
  • výroba slitin
    • nichrom (malý součinitel elektrického odporu)
    • invar (malý součinitel teplotní roztažnosti)
  • galvanické pokovování
  • katalyzátor (hydrogenace)
  • akumulátorové baterie (Ni/Fe

sloučeniny

  • Nikl je ve sloučeninách převážně dvojmocný, málokdy trojmocný nebo čtyřmocný.
  • NiII
    • halogenidy
      • NiF2, NiCl2, NiBr2 (žlutý), NiI2 (černý)
      • halogenidy se dají s vyjímkou NiF2 připravit přímou syntézou z prvků
      • rozpouštějí se ve vodě na roztoky a z nich krystalují v podobě hexahydrátů obsahujících kation [Ni(H2O)6]2+
      • jejich roztoky se získávají jednodušeji rozpouštěním - Ni(OH)2 v příslušné kyselině
      • NiF2 se získává působením F2 na NiCl2 při teplotě 350 °C. Je jediným ve vodě málo rozpustným halogenidem nikelnatým, který navíc z roztoku krystalizuje jako trihydrát.
    • oxid (NiO)
      • připravuje se v podobě zeleneného prášku zahříváním hydroxidu, uhličitanu nebo dusičnanu
      • je zásadité povahy, rozpouští se v kyselinách na nikelnaté soli
      • významný při výrobě keramiky, výroba kouřových skel a někdy jako katalyzátor
    • hydroxid (Ni(OH)2)
      • vzniká působením alkalických hydroxidů na roztoky nikelnatých solí
      • zelená látka, zásadité povahy, rozpustná v kyselinách
    • Ni2+ tvoří soli prakticky se všemi anionty a ve vodném roztoku existuje v podobě zeleně zbarveného kationtu [Ni(H2O)6]2+ (NiSO4, NiCO3, Ni(NO3)2, Ni(CN)2 atd.)
    • NiSO4 tvoří s alkalickými sírany schönity, z nichž důležitý je (NH4)2Ni(SO4)2·6H2O používaný do niklovacích lázní
    • komplexní sloučeniny Ni2+
      • [Ni(NH3)6]2+
      • [Ni(NH3)4(H2O)2]2+
      • [Ni(CN)4]2-
      • [Ni(X)4]2-
      • [Ni(NO2)6]4-
      • [Ni(H2O)6]2+
  • NiIII
    • "hydroxid niklitý" (Ni2O3·nH2O)
    • K3[NiF6]
      • fialová krystalická látka, která oxiduje vodu za vývoje kyslíku
  • NiIV
    • K2[NiF6]
      • silné oxidační účinky, z vody uvolňuje kyslík