protonové číslo 37
relativní atomová hmotnost 85.468
elektronegativita 0.9
elektronová konfigurace [Kr]5s1
hustota (g·cm-3) 1.53
teplota tání (°C) 39.00
teplota varu (°C) 688.00

Rubidium (37Rb)

historie

  • rubidium objevili jako stopovou složku lepidolitu (K2Li3Al4Si7O21(OH,F)3) R.W. Bunsen a G. R. Kirchhoff v roce 1861 v dürkheimské minerální vodě
  • název získalo podle barvy nejdůležitější linie ve spektu z latinského rubidus = temně červený

výskyt

  • vzácný prvek
  • doprovází ostatní alkalické kovy v nepatrném množství
  • minerál obsahující rubidium není znám

průmyslová výroba

  • vedlejší produkt při zpracování lepidolitu na lithium
  • redukcí roztaveného chloridu rubidného vápníkem při teplotě 750°C, za sníženého tlaku:
    2RbCl + Ca → 2Rb + CaCl2

fyzikální vlastnosti

  • stříbrobílý měkký kov
  • radioaktivní, dlouhý poločas rozpadu
  • krystalizuje v kubické prostorově centrované soustavě

chemické vlastnosti

  • reaktivnější než draslík
  • reaguje prudce s vodou:
    2Rb + 2H2O → 2RbOH + H2
  • na vzduchu se rychle oxiduje
    • oxid rubidný (Rb2O) – zářivě žlutý
    • peroxid rubidný (Rb2O2)
    • hyperoxid rubidný (RbO2) – tmavohnědý
    • seskvioxid (Rb2O3)
    • ozonid (RbO3)
    • suboxidy (Rb6O, Rb9O2)
  • barví plamen červenofialově
  • tvoří slitinu se zlatem (RbAu) – polovodič typu N
  • rozpustné v kapalném amoniaku
  • rozpustné v tetrahydrofuranu, ethylenglykolu – roztoky se používají jako silná redukční činidla

užití

  • užití rubidia a jeho sloučenin je zanedbatelné

sloučeniny

  • stejné jako u draslíku