protonové číslo 45
relativní atomová hmotnost 102.91
elektronegativita 1.4
elektronová konfigurace [Kr]5s24d7
hustota (g·cm-3) 12.40
teplota tání (°C) 1960.0
teplota varu (°C) 4500.0

Rhodium (45Rh)

výskyt

  • mimořádně vzácný prvek
  • doprovází ostatní platinové kovy

průmyslová výroba


  Získává se postupy používanými při oddělování Ag, Au a všech platinových kovů. Zpracování výchozí suroviny jako při výrobě ruthenia. Získání rhodia ze zbytku, který zůstává nerozpuštěn, je znázorněn na obrázku:


fyzikální vlastnosti

  • našedlý, lesklý tvrdý kov
  • kujný a tažný
  • 1 izotop

chemické vlastnosti

  • odolný vůči kyselinám nevyjímaje lučavku královskou
  • v červeném žáru reaguje s kyslíkem a chlorem
  • převedení kovu do roztoku tavením s NaHSO4 nebo zahříváním s konc. HCl a NaClO3 v zatavené trubce při 150 °C

užití

  • katalyzátor - např. v automobilech k zneškodňování výfukových plynů a v podobě fosfanových komplexů v hydrogenačních reakcích
  • rhodiová čerň - jemný práškový kov (odolný vůči síře)
  • porhodiování kovových předmětů - odolné a vzdorující kyselinám, zachovávají si lesk (chirurgické nástroje)

sloučeniny

  • Rh ve sloučeninách jednomocné až šestimocné. Nejčastěji je trojmocné.
  • halogenidy
    • RhF6 (černý), (RhF5)4 (tmavě červený), RhF4 (purpurově červený), RhF3, RhCl3 (červené), RhBr3 (červenohnědý), RhI3(černý)
    • RhIII
      • ve vodě nerozpustné
      • příprava přímou syntézou s výjimkou RhI3, ten se přpravuje reakcí RhBr3 a KI
      • málo reaktivní látky
    • hydráty RhIII
      • jejich roztoky jsou žluté, způsobuje to přítomnost kationtu [Rh(H2O)6]3+
    • RhCl3·3H2O - nejdostupnější výchozí látka k přípravě dalších sloučenin rhodia
  • oxidy
    • Rh2O3
      • vzniká zahříváním kovového Rh nebo RhCl3 na 600 °C v proudu kyslíku
      • dá se také připravit dehydratací Rh2O3·5H2O, který vzniká působením alkalických hydroxidů na roztoky obsahující RhIII
    • RhO2
      • připravuje se zahříváním Rh2O3 v atmosféře kyslíku za zvýšeného tlaku
  • sulfidy
    • vynikají chemickou odolností, zejména vůči kyselinám
    • vlastnosti polovodiče
    • RhS2 - přímou syntézou prvků
    • Rh2S3 - z vodných roztoků RhIII působením H2S
    • Rh2S5 - zahříváním směsi RhCl3 a S na 600 °C
  • komplexní sloučeniny
    • [RhX6]2- (X = F, Cl)
    • [RhX6]3-
    • [Rh(NH3)6]3+ [Rh(H2O)6]3+
    • [Rh(CN)6]3-
    • [Rh(NH3)5H]2+