protonové číslo 48
relativní atomová hmotnost 112.41
elektronegativita 1.5
elektronová konfigurace [Kr]5s24d10
hustota (g·cm-3) 8.65
teplota tání (°C) 321.00
teplota varu (°C) 765.00

Kadmium (48Cd)

výskyt

  • greenockit CdS
  • zinkové rudy s obsahem 0,2 - 0,4% Cd

průmyslová výroba


  Při výrobě zinku, oddestiluje se dříve než Zn (Cd je těkavější).

fyzikální vlastnosti

  • stříbrná pevná látka s namodralým leskem
  • tažný kov
  • ion kademnatý je bezbarvý a jedovatý

chemické vlastnosti

  • na vlhkém vzduchu ztrácí lesk
  • slučuje se s kyslíkem, sírou, fosforem, při zahřívání i s halogeny
  • v neoxidujících kyselinách se rozpouští za vývoje H2
  • s oxidujícími kyselinami je reakce složitější
  • méně reaktivní než zinek

užití

  • antikorozní povlaky
  • slitiny
  • výroba článků
  • některé jeho sloučeniny - stabilizátory, např. k ochraně PVC před degradací působením ultrafialového nebo tepelného záření
  • v laboratoři k přípravě H2
  • atomové reaktory - bezpečnostní a regulační tyče

sloučeniny

  • halogenidy
    • CdF2, CdCl2, CdI2
      • bílé
    • CdBr2 - světle žlutý
    • rozpustné kromě CdF2
    • připravují se působením HCl, Br2, I2, F2 na zahřátý kov
    • mají tendenci tvořit komplexní ionty např. [CdCl4]2-
  • oxid (CdO)
    • přímou syntézou prvků
    • bazičtější než ZnO
    • snadno se rozpouští v kyselinách
    • v alkalických hydroxidech se rozpouští obtížně
    • užití
      • dekorativní sklo a emaily
      • Ni-Cd akumulátory
      • katalyzátor hydrogenačních a dehydrogenačních reakcí
  • hydroxid (Cd(OH)2)
    • z kademnatých solí působením alkalických hydroxidů
      CdCl2 + 2NaOH ® Cd(OH)2 + 2NaCl
    • bílá sraženina
    • působením velmi koncentrovaných alkalických hydroxidů
      Cd(OH)2 + 2NaOH ® Na2[Cd(OH)4] - tetrahydroxokademnatan sodný
    • použití jako oxid
  • sulfan (CdS)
    • nejdůležitější sloučenina kadmia
    • příprava
      CdSO4 + Na2S ® CdS + Na2SO4
    • žlutá barva (kadmiová žluť)
    • přidáním CdSe, ZnS, HgS k CdS - tepelně stálé pigmenty zářivých barev od světle žluté do tmavě červené, koloidní disperze těchto látek se používají k barvení transparentních skel
    • fluoreskující látka
  • síran (CdSO4)
    • rozpuštěním Cd nebo jeho uhličitanu ve zředěné kys. sírové
    • krystalický - CdSO4·8H2O
    • výroba CdS
    • kadmiové galvanické lázně
    • Westonovy články (standart pro měření EMN článků)
  Kadmium je mimořádně toxické v a lidském těle se hromadí v ledvinách a v játrech. Dlouhodobý příjem i velmi malých množství Cd vede k selhání funkce ledvin. Může inhibovat působení enzymů obsahujících Zn tím, že atom Zn v molekule nahradí.