protonové číslo 79
relativní atomová hmotnost 196.97
elektronegativita 1.4
elektronová konfigurace [Xe]6s24f145d9
hustota (g·cm-3) 19.30
teplota tání (°C) 1060.0
teplota varu (°C) 2860.0

Zlato (79Au)

výskyt

  • ryzí - v nerostech, buď v křemeni nebo v pyritu, zvětráváním hornin se dostalo do řek, které vytvořily nánosy zlatonosného písku
  • ve sloučeninách
    • sylvanit AuAgTe4
    • calaverit AuTe2

průmyslová výroba

  • rýžováním z vodního písku - odd lování písku a Au na základ různé hustoty (rAu = 19,3 g·cm-3, rpísku = 2,5 g·cm-3). Dnes již byly zdroje vyčerpány.
  • dolováním - vytěžená hornina se drtí na prášek, uvolní se zrnka kovu a ta se z tohoto materiálu extrahují buď amalgamací Hg (ze vzniklého amalgamu se Au získává oddestilováním Hg) nebo kyanidovým způsobem za současného vhánění vzduchu
    4Au + 8NaCN + O2 + 2H2O ® 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH.
    Z roztoku se zlato vysráží zinkem. Zlato se může elektrolyticky přečistit na kov čistoty 99,5%.

fyzikální vlastnosti

  • světle žlutý lesklý kov
  • měkký
  • dokonale tažný
  • dobrý vodič tepla a elektřiny
  • ze zředěných vodních roztoků AuCl3 působením redukčních činidel se získává koloidní zlato (roztoky červené, modré, falové) př. "Cassiův purpur" - vzniká redukcí SnCl2 (barvení skla a keramiky)
  • jeden izotop

chemické vlastnosti

  • vůči kyslíku stálé
  • odolává kyselinám
  • rozpouští se v lučavce královské (koncentrovaná HCl a HNO3 v poměru 1:3)
  • rozpouští se v kyselinách, je-li přítomna oxidující směs, např. volný brom

užití

  • v mezinárodním obchodu
  • výroba šperků (ve slitinách s příměsí Cu, Ag, někdy Pd)
  • zubní lékařství, revmatologie, léčba nádorů
  • mincovní kov
  • v průmyslu elektroniky (materiál na nekorodující kontakty)
  • kosmický výzkum (součást slitin na tvrdé pájky a také k odrážení tepelného záření)
  • stavebnictví - folie tloušťky 20 pm na vnitřních stranách oken jako tepelná izolacce (v zimě zabraňuje ztrátám tepla, v létě odráží infračervené záření)

sloučeniny

  • jsou odvozeny od jednomocného a trojmocného Au
  • halogenidy
    • AuF3 - žlutooranžový
    • AuBr3 - červenohnědý
    • AuCl - žlutý
    • AuI - žlutý
    • AuCl3
      • červený, rozpustný
      • působením lučavky nebo chloru na práškové Au
      • v jeho vodném roztoku je obsažena komplexní kys. H2[AuCl3(O)] - trichloro-oxozlatitá
      • redukcí - "Cassiův purpur" - viz fyzikální vlastnosti
      • reaguje s HCl
        AuCl3 + HCl ® H[AuCl4] - kys. tetrachlorozlatitá - krystaluje jako tetrahydrát - žluté silně hygroskopické jehličky Na[AuCl4]·2H2O - sklářský průmysl, zdobení porcelánu, výroba léčiv, galvanické pozlacování
  • oxid zlatitý (Au2O3)
    • hnědočený prášek
    • vzniká při zahřívání Au(OH)3
  • hydroxid zlatitý (Au(OH)3)
    • srážení - z chloridu zlatitého alkalickým hydroxidem nebo uhličitanem
      AuCl3 + 3NaOH ® Au(OH)3 + 3NaCl
      AuCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O ® 2Au(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
    • má amfoterní charakter, převládá charakter kyseliny
      Au(OH)3 + OH- ® [Au(OH)4]- [AuO2]- + 2H2O
  • kyanid zlatný (AuCN)
    • žlutá barva
    • nerozpustný
    • snadno vytváří komplexní sloučeniny s alkalickými kyadnidy
      AuCN + NaCN ® Na[Au(CN)2] - dikyanozlatnan sodný
    • zahříváním se rozkládá
      2AuCN ® 2Au + (CN)2 - dikyan