protonové číslo 80
relativní atomová hmotnost 200.59
elektronegativita 1.4
elektronová konfigurace [Xe]6s24f145d10
hustota (g·cm-3) 13.50
teplota tání (°C) -38.80
teplota varu (°C) 356.00

Rtuť (80Hg)

výskyt

  • cinabarit (rumělka) - HgS

průmyslová výroba

  1. Ruda se praží, uvolňuje se rtuť a oxid siřičitý, páry rtuti se ochlazením zkondenzují.
    HgS + O2 (600 °C) ® Hg + SO2
  2. Pražení rudy se železným odpadem nebo páleným vápnem.
    HgS + Fe ® Hg + FeS
    4HgS + 4CaO ® 4Hg + 3CaS + CaSO4
    Vháněním vzduchu do horkého surového kapalného kovu se oxidují stopy Fe, Cu, Zn a Pb a vzniká snadno odstranitelná struska. Další čištění se provádí destilací za sníženého tlaku.

fyzikální vlastnosti

  • kapalný, stříbrobílý, lesklý kov
  • páry jsou monoatomické, toxické
  • vysoký měrný elektrický odpor
  • vysoká hustota

chemické vlastnosti

  • na vzduchu stálý (neoxiduje se)
  • při zahřátí k teplotě varu se pokrývá vrstvičkou HgO
  • ochotně se slučuje i za chladu s halogeny i se sírou
  • nereaguje s neoxidujícími kyselinami (HCl, H2SO4)
  • rozpouští se v konc. HNO3 a horké konc. H2SO4 za vzniku rtuťnatých solí a oxidů dusíku nebo síry:
    Hg + 4HNO3 ® Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
    Hg + 2H2SO4 ® HgSO4 + SO2 + 2H2O
  • slitiny s kovy - amalgámy - roztoky kovů (Zn, Cd)
  • nejsnadněji tvoří amalgámy těžké kovy, zatímco lehčí kovy první přechodné řady (s výjimkou Mn, Cu) jsou ve rtuti nerozpustné

užití

  • výroba NaOH
  • elektrotechnický a elektronický průmysl
  • fyzikální přístroje (teploměry, tlakoměry ...)
  • amalgámy - zubní lékařství (plombování)
  • pozlacování, postříbřování v ohni
  • lékařství - masti (rtuťová nebo "šedá" mast)

sloučeniny

  • HgI - rtuťné s dimérním iontem Hg22+
    • starší označení merkurosloučeniny
    • mohou být obecně připraveny redukcí odpovídajících rtuťnatých solí kovovou rtutí nebo srážením z vodných roztoků Hg2(NO3)2
    • halogenidy
      • Hg2F2, Hg2I2 - žluté látky
      • Hg2Cl2, Hg2Br2 - bílé látky
      • Hg2F2 - rozpustný v H2O, ostatní halogenidy v H2O prakticky nerozpustné
      • dají se připravit působením Hg na HgX2:
        Hg + HgX2 « Hg2X2
      • nejdůležitější - Hg2Cl2 - KALOMEL - dříve hodně používán v lékařství
    • síran (HgSO4)
      • málo rozpustný
      • katalyzátor v organické chemii:
        HgSO4 + Hg ® Hg2SO4
        Hg2(NO3)2 + H2SO4 ® Hg2SO4 + 2HNO3
    • dusičnan (Hg2(NO3)2·2H2O - krystalický)
      • příprava: rozpuštěním nadbytku Hg v teplé zředěné HNO3
      • stálý pouze v okyseleném roztoku, protože jinak dochází k hydrolýze na Hg2(OH)(NO3) (světle žlutou zásaditá sůl):
        Hg2(NO3)2 + H2O ® Hg2(OH)(NO3) + HNO3
      • redukční činidlo
    • rozpustné soli HgI: Hg2F2, Hg2(NO3)2, Hg2(ClO4)2
  • HgII - rtuťnaté s iontem Hg2+
    • starší označení merkurisloučeniny
    • halogenidy
      • HgF2, HgCl2, HgBr2 - bílé látky
      • HgI2 - červený, žlutý nad 120 °C
      • připravují se přímou syntézou prvků:
        X2 + Hg ® HgX2
      • rozpustnost klesá od fluoridu k jodidu, který je jenom nepatrně rozpustný
      • nejběžnější HgCl2
        • tzv. sublimát - rozpustný v H2O
        • prudký jed
        • dezinfekční prostředek
        • ochrana dřeva před hnitím
        • redukuje se chloridem cínatým:
          HgCl2 + SnCl2 ® Hg2Cl2 + SnCl4
          Hg2Cl2 + SnCl2 ® 2Hg + SnCl4
      • HgI2
        • rozpustný v alkalickém jodidu:
          2KI + HgI2 ® K2[HgI4] - tetrajodortuťnatan draselný - součást Nesslerova činidla, k důkazu NH3
    • oxid (HgO)
      • v červené a žluté modifikaci - rozdíl v barvě je způsoben velikostí částic
      • červená - tepelným rozkladem Hg(NO3)2 nebo zahříváním Hg v kyslíku (350 °C):
        Hg(NO3)2 ® 2HgO + 4NO2 + O2
        Hg + O2 ® 2HgO
      • žlutá - za studena - srážením roztoků rtuťnatých solí alkalickými hydroxidy:
        HgCl2 + 2KOH ® HgO + 2KCl + H2O
    • sulfid (HgS)
      • 2 modifikace - přímou syntézou prvků za chladu nebo srážením sirovodíkem dostaneme modifikaci černou, která sublimací přejde v modifikaci červenou
      • nerozpustný v H2O, rozpouští se pouze v lučavce královské
      • barva a líčidlo
    • kyanid (HgCN)
      • bezbarvá krystalická látka
      • HgSO4 + 2NaCN ® Hg(CN)2 + Na2SO4
      • rozpustný v H2O
      • prudký jed
    • síran (HgSO4)
      • bílá krystalická látka
      • Hg + 2H2SO4 ® HgSO4 + SO2 + 2H2O
      • katalyzátor v organické chemii