protonové číslo 88
relativní atomová hmotnost 226.025
elektronegativita 1.0
elektronová konfigurace [Rn]7s2
hustota (g·cm-3) 5.50
teplota tání (°C) 700.00
teplota varu (°C) 1700.0

Radium (88Ra)

historie

  • v roce 1898 bylo izolovano ve stopovém množství z jáchymovského smolince P. a M. Curieovými
  • M. Curierová pojmenovala prvek podle jeho vlastnosti - radioaktivity (latinsky radius = paprsek)
  • kovové radium se podařilo připravit v roce 1910 elektrolyticky z chloridu radnatého (RaCl2) s Hg katodou a následujícím oddestilováním Hg v proudu vodíku

výskyt

  • vyskytuje se v nerostech společně s uranem; poměr radia a uranu v nerostech je 1:3·106

průmyslová výroba

  • čisté radium se nevyrábí
  • celkové množství světově dostupného Ra je jen několik kilogramů
  • roční produkce radia je kolem 100 g

fyzikální vlastnosti

  • lesklý, bílý kov
  • na vzduchu zčerná (vytvoří se oxid radnatý (RaO) a nitrid radnatý (Ra3N2)
  • radioaktivní - T½ = 1620let
  • vysílá všechny druhy záření
  • krystalizuje v krychlové prostorově centrované soustavě

chemické vlastnosti

  • reaguje s vodou nejrychleji ze všech kovů alkalických zemin:
    Ra + 2H2O → Ra(OH)2 + H2
  • těkavé sloučeniny barví plamen karmínově

užití

  • dříve v lékařství (léčení rakoviny)
  • v současnosti radium a jeho soli ztratily význam - vytlačeny jinými izotopy

sloučeniny

  • radnaté
    • podobají se sloučeninám barya
    • jsou s nimi izomorfní
    • méně rozpustné ve vodě
    • způsobují ionisaci vzduchu
    • ve tmě zeleně světélkují